Das Halogen Chlor ist eines der häufigsten und wichtigsten Elemente in unserem Leben. Wissenwertes über Cl2 und seine Chemie finden Sie hier.

Elementares Chlor Cl2

Chlor gehört zu der Gruppe der Halogene. Aus diesem Grund finden Sie es im Periodensystem der Elemente in der 7. Hauptgruppe.
Von dem Element Chlor gibt es zwei stabile Isotope 35Cl und 37Cl. 35Cl kommt allerdings mit einem Anteil von ca. 75% weit häufiger in der Natur vor.
Cl2 ist bei Raumtemperatur ein gelbgrünes Gas mit einem charakteristischem, stechendem Geruch. Wie viele Gase, die für uns sehr übel riechen, ist auch das Cl2-Gas sehr giftig für den Menschen.
Chlorgas verflüssigt sich bei einer Temperatur von -34°C und erstarrt bei -101°C. In beiden Zuständen ist es gelb.
Elementares Chlor wird industriell in der sogenannten Chlor-Alkali-Elektrolyse hergestellt. In der Natur finden Sie Chlor in Mineralen (z.B. NaCl und KCl), als Salzsäure in der Magensäure oder elementar in vulkanischen Gasen.

Cl2 in der Chemie

Chlor gehört zu den reaktivsten Elementen, die Sie im Chemieunterricht kennenlernen.
Im Labor ist die Handhabung von Chlor kompliziert, da es sich um ein Gas handelt. Wollen Sie eine Reaktion mit Chlor durchführen, sollten Sie eine Apparatur zur Gaseinleitung aufbauen, die entweder von einer Chlor-Gasflasche oder von einer nebenher ablaufenden Elektrolyse, in der Cl2 entsteht, gespeist wird. Alternativ können Sie Chlorwasser (in H2O gelöstes Cl2) verwenden.
Aufgrund der hohen Giftigkeit ist die Arbeit mit elementarem Chlor im Chemie-Unterricht nicht zu empfehlen. Wenn darauf aber nicht verzichtet wird, achten sie unbedingt auf die richtigen Schutzmaßnahmen. Dazu gehört vor allem auch die Arbeit im Abzug.
Die wichtigsten Verbindungen des Chlors, die auch in unserem Leben oft vorkommen, sind HCl (Salzsäure), NaCl (Stein- oder Kochsalz) und KCl (Bestandteil vieler Düngemittel).


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