Quantitative Betrachtung chemischer Reaktionen
Chemisches Rechnen
Allgemeine Form einer Reaktion
Ausgangsstoff 1 + Ausgangsstoff 2 ? Reaktionsprodukt 1 (+ Reaktionsprodukt 2)

Beispiel: 2Mg + O2 ? 2MgO

Stoffe reagieren in einem bestimmten Stoffmengenverhältnis oder Teilchenverhältnis.
Avogadro: 1mol = 6 · 1023 Teilchen
Eine Stoffportion, die aus 6 · 1023 Teilchen besteht,
hat die Stoffmenge "n = 1mol"

Stoffe reagieren in einem bestimmten Massenverhältnis oder Volumenverhältnis
Erklärung:
Das ist nötig um Bindungen zusammenzusetzten.

Nehmen wir Magnesium das mit Sauerstoff reagiert!
1 mol Magnesium reagiert mit 2 mol Sauerstoff, damit Magnesiumoxid entsteht.
Würden aber 2 mol Magnesium und 1 mol Sauerstoff zusammen kommen reagiert überhaupt nichts, wenn wir das chemische Rechnen betrachten.
Nicht zu vergessen ist die Energie, welche zum auslösen der Reaktion benötigt wird!
Rechenbeispiele
Welche Masse hat 1mol Silicium?
M = m/n / · n
M · n = m
m = 28.09 g/mol · 1mol
m = 28.09g
Welche Stoffmenge sind 135g Aluminium?
M = m/n / · n
M · n = m / ÷ M
n = m/M
n = 135g / 27g/mol
n = 5 mol
2mol eines Stoffes wiegen 414g.
Um welchen Stoff handelt es sich?
M = m/n
M = 414g / 2mol
M = 207g/mol ? Blei (Pb)