Ag+
Silber-Ion
+
Cl-
Chlorid-Ion
?
AgCl?
Silberchlorid

Betrachten wir diese Reaktion, so besagt diese Reaktionsgleichung, dass ein Silber- und ein Chlorid-Ion zu dem schwer löslichen Salz Silberchlorid reagieren. Dieses fällt aus der wässrigen Lösung als Feststoff (Niederschlag) aus, was durch den senkrecht nach unten gerichteten Pfeil hinter dem AgCl ausgedrückt wird. Da das Zahlenverhältnis der Ionen zueinander definiert ist (hier 1:1), muss in diesem Fall nicht nur die Massenbilanz links und rechts des Reaktionspfeils übereinstimmen, sonder auch die Ladungsbilanz. Das heißt nichts anderes als, dass die Summe der Ladungen links und rechts gleich sein müssen. An diesem Beispiel sehen wir beim Silber-Ion, dass es einfach positiv geladen ist (da es einen Elektronenmangel besitzt), das Chlorid-Ion ist jedoch einfach negativ geladen (da es einen Elektronenüberschuss besitzt). Somit ist es logisch, dass das daraus resultierende Produkt natürlich elektronenneutral geladen sein muss. Folglich bezeichnet man diese Gesetzmäßigkeit als Erhaltung der Ladung.

Gruß raffisworld