Jeder Oberstufenschüler lernt im Chemieunterricht irgendwann einmal die Lewis-Formel - eine beliebte Schreibweise, um Moleküle mit ihren spezifischen Bindungselektronen korrekt darzustellen. Um diese Formel auf das Molekül Wasser anzuwenden, ist nur wenig Hintergrundwissen nötig.

Das sollten Sie beim Erstellen der Lewis-Formel beachten

Bevor die Lewis-Formel auf das Molekül Wasser angewendet wird, sollten die Grundlagen dieser speziellen Schreibweise bekannt sein. Hierzu ist der richtige Umgang mit dem Periodensystem der Elemente notwendig.
Beim Zeichnen von chemischen Molekülen nach der Lewis-Formel werden zunächst die an der Bindung beteiligten Elemente nebeneinander geschrieben. Die Abkürzungen für die Elemente können im Periodensystem nachgeschaut werden.
Das Periodensystem der Elemente gibt ebenfalls Aufschluss über die Anzahl der Außenelektronen eines Elementes. Die Zahl dieser Elektronen kann zwischen 1 und 8 liegen.
Sie können die Anzahl der Außenelektronen ganz leicht ermitteln, indem Sie nachsehen, in welcher Gruppe sich das betreffende Element befindet. Die Gruppennummer gibt gleichzeitig die Anzahl dieser Elektronen an.
Jetzt können Sie das Molekül zeichnen. Zeichnen Sie um die Elementsymbole die Anzahl der Elektronen als Punkte.

Die Lewis-Schreibweise für Wasser

Um die Lewis-Formel für Wasser anwenden zu können, sollten Sie nach dem oben beschriebenen Grundprinzip vorgehen. Allerdings gibt es beim Wassermolekül noch eine Besonderheit zu beachten.

1. Zunächst suchen Sie sich die am Wassermolekül beteiligten Elemente aus dem Periodensystem der Elemente heraus. So enthält das Molekül einmal Sauerstoff und zweimal Wasserstoff.
2. Vergessen Sie nicht, dass die Elemente im Periodensystem durch Elementsymbole abgekürzt werden. Wasserstoff finden Sie unter H (=Hydrogenium) und Sauerstoff unter O (=Oxygenium).
3. Bereits beim Zeichnen der Elementsymbole kommt die Besonderheit für Wasser ins Spiel; aufgrund seiner besonderen räumlichen Struktur des Moleküls müssen die Elemente O und H gewinkelt gezeichnet werden.
4. Stellen Sie sich hierzu ein flaches Dreieck vor; in den beiden unteren Ecken befindet sich je ein Wasserstoffatom, während Sauerstoff die Spitze bildet. Das Dreieck dürfen Sie sich nur denken, nicht zeichnen!
5. Sehen Sie jetzt im Periodensystem nach, wie viele Außenelektronen die Bindungspartner liefern. Die Wasserstoffe verfügen jeweils über ein Elektron, das Sie neben das Element in Richtung des Sauerstoffatoms als Punkt darstellen.
6. Sauerstoff liefert insgesamt 6 Außenelektronen, die Sie so um das Elementsymbol herum verteilen, dass zu den Wasserstoffen hin jeweils ein Punkt und auf den beiden restlichen Seiten jeweils zwei Punkte gezeichnet werden.
7. Denken Sie daran: Die Punkte dürfen nicht verbunden werden!

Das Wassermolekül ist fertig.

Gruß raffisworld