Sauerstoff gehört zu den wichtigsten Verbindungen auf unserem Planeten, ohne den zahlreiche Reaktionen nicht denkbar wären. Doch wie sieht Sauerstoff eigentlich aus? Mit ein wenig chemischem Hintergrundwissen können Sie die Strukturformel der wichtigen Verbindung leicht nachvollziehen.

Strukturformel bestimmen - so funktioniert es

Bevor Sie die Strukturformel für Sauerstoff bestimmen, sollten Sie zunächst die Grundlagen der Formelzeichnung kennenlernen. Hierbei sind unterschiedliche Vorgehensweisen denkbar.
Um die Formel erstellen zu können, ist in einem ersten Schritt ein Blick in das Periodensystem der Elemente notwendig; dort sind alle möglichen chemischen Elemente tabellenartig aufgelistet.
Das Periodensystem der Elemente ist in Gruppen (senkrechte Aufteilung) und Perioden (waagerechte Aufteilung) gesplittet. Für die Erstellung chemischer Formeln ist die Hauptgruppennummer von besonderer Bedeutung.
Diese Nummer zeigt an, wie viele Elektronen sich auf der Außenschale des jeweiligen Elements befinden. Die Anzahl dieser Außenelektronen wird in der chemischen Formel als Punkte (einzelne Elektronen) oder Striche (doppelte Elektronen) gezeichnet.
Durch die Anzahl der Außenelektronen wird außerdem festgelegt, wie hoch die Anzahl der möglichen Bindungen mit einem Reaktionspartner ist. Dies gilt insbesondere für die ersten Gruppen im Periodensystem.
Für die hinteren Gruppen im Periodensystem wird die Anzahl der Bindungen anhand des Abstandes zu den Edelgasen festgelegt. Edelgase befinden sich in der 8. und letzten Hauptgruppe; die betreffenden Elemente weisen eine komplett gefüllte Außenschale auf - ein Zustand, der von jeder Verbindung angestrebt wird.

So wird Sauerstoff gezeichnet

1. Um die Strukturformel von Sauerstoff zeichnen zu können, ist zunächst ein Blick in das Periodensystem der Elemente nötig; Sauerstoff befindet sich in der 6. Hauptgruppe und weist daher 6 Elektronen auf der Außenschale auf.
2. Bis zur Edelgaskonfiguration fehlen dem Sauerstoff noch insgesamt 2 Elektronen, weshalb zwei Bindungen zu einem Reaktionspartner (Doppelbindung) möglich sind. Das chemische Zeichen für Sauerstoff (O) wird aufgeschrieben; die 6 Punkte werden um den Buchstaben gruppiert - 2 rechts, 2 links, 2 oben.
3. Die Punkte jeweils über und links neben dem Symbol können zu einem Strich verbunden werden.
4. Bei der Erstellung der Strukturformel muss jedoch bedacht werden, dass Sauerstoff immer als zweiatomiges Gas auftritt, also stets in der Verbindung O2. Für die korrekte Darstellung muss also ein weiteres O direkt rechts neben dem ersten O mit den dazugehörigen 6 Punkten gezeichnet werden. Die Punkte rechts und oberhalb des Symbols können ebenfalls zu Strichen verbunden werden. (Korrekterweise müssten die Striche eher schräg an die Os gezeichnet werden.)
5. Jetzt bleiben noch insgesamt 4 Punkte zwischen den beiden Os übrig. Wenn Sie die jeweils direkt gegenüberliegenden Punkte ebenfalls miteinander verbinden, erhalten Sie die typische Doppelbindung. Die Strukturformel ist vollendet.


Gruß raffisworld